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　　(1)鈍化狀態(tài) 電流密度和金屬溶解作用隨著陽極電位正向提高而劇減,甚至完全停止溶解呈穩(wěn)定狀態(tài),此時陽極表面處于鈍化狀態(tài),其溶解稱為鈍化溶解。產生鈍化的原因有成相理論和吸附理論兩種說法。成相理論認為,金屬與溶液作用后在其表面形成一層緊密的極薄粘膜,通常由氧化物、氫氧化物或鹽組成,使金屬表面失去了原有的活潑性質,從而溶解過程減慢。吸附理論認為,金屬表面由于形成了氧的吸附層而引起鈍化實際上兩者兼而有之。鈍化狀態(tài)時可以形成平滑光澤的電解表面。
 

　　(2)活化狀態(tài) 電流密度和金屬溶解作用隨陽極電位正向提高而增長,此時的陽極表面處于活化狀態(tài),其陽極溶解稱為活化溶解。

　　金屬鈍化膜生成后,可采取溶液加熱、通人還原性氣體、加人某些活性離子、機械摩擦等方法來破壞,這一過程稱為活化過程。在這些措施中,溶液加熱溫度不能過高,否則會引起電解液過快燕發(fā)、絕緣材料膨脹、軟化和損壞等問題;氯離子Q具有很強的活化能力,它與大多數(shù)金屬的親和力比氧大,CL吸附在電極上使鈍化膜中的氧排出,活化效果***,因此,用NaCL電解液電解效率高;電解唐削就是可利用機械摩擦來破壞鈍化膜,使金屬表面處于活化狀態(tài)。活化狀態(tài)下的陽極表面比較粗糙.
 

　　(3)超鈍化狀態(tài) 鈍化后電流密度隨陽極電位繼續(xù)提高又重新增大,稱為超鈍化狀態(tài),此時的溶解稱超鈍化溶解。超鈍化狀態(tài)的形成主要有鈍化膜重新溶解或剝落、陽極電位達到其他電極反應的電位等,電解液中電解質含量越大,陽極電位越正,越容易轉向超鈍化。超鈍化狀態(tài)可獲得光滑平整的表面。